1、填空题  Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K=????????????；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为??????mol/L? min。
（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是????。
a．v (HCl)="2" v(Cl2)???????????????????????
b．4v正(HCl)= v逆(O2)?
c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大
（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是???????。

a．该反应的正反应是放热反应
b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是???????。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式4HCl+O22Cl2+2H2O可知，该反应的平衡常数本题难度：一般

2、填空题  在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T1______T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m______?2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a??kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol?A和1mol?B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω?mol/L，放出热量b?kJ．
①a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是______（说出一种即可）

参考答案：（1）由图可知，温度为T1 先到达平衡，温度越高反应速率越快

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为        ；该温度下，反应的平衡常数为            ；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会         (填“变大”、“变小”或“不变”)。

参考答案：( 6分) 20

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
[???? ]
A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率
D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                  ；
（2）用X表示的化学反应速率为  mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变         （填长、短、不能确定或不变）
（3）5min后Z的生成速率      5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）达到平衡时X的转化率为     ；

参考答案：（1）3X+Y本题解析：略

本题难度：一般