1、选择题  某学生鉴定甲盐的发如图所示：


下列结论正确的是（　　）
A．甲中一定有Fe3+
B．丙中一定有Fe3+
C．乙为AgI沉淀
D．甲一定为FeBr2溶液

参考答案：A．丙中含有Fe3+，可由Fe2+被氧化生成，不一定含有Fe

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题：

(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是___________________，该装置中反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

参考答案：

(1)甲因为NaHCO3与盐酸反应的速率大于Na2CO

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  由A和B两种正盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是A______；B______．
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：______．

参考答案：过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。

请回答：
（1）仪器中装入的试剂：D?????????????。
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是???（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：????????????????????????????。
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：
计算式1：???????????????；计算式2：????????????????????。

参考答案：（1）浓硫酸（1分）
（2）①（1分）收集G处的气体检

本题解析：（1）由于生成的氢气中含有水蒸气，会干扰后面的实验，所以D中的盛放的应该是浓硫酸，用来除去水蒸气。
（2）由于装置中含有空气，所以应该首先生成氢气，将装置中的空气排尽。氢气是可燃性气体，再点燃之前，需要收集G处的气体检验纯度。
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，则生成的水就减少，因此氧化铜的质量分数就减少。
（4）根据方程式H2＋CuOCu＋H2O可知，固体减少的质量就是氧化铜中氧原子的质量，所以氧化铜的质量是，所以氧化铜的质量分数是5(a-b)/m；生成水的质量是ng，则氧化铜的质量是，所以氧化铜的质量分数是40n/9m。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是