1、简答题   合理使用材料，改善人类生活。
① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生????的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接????（选填“锌块”或“铜块”）。
② 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
??????。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为????结构，从而增大橡胶的强度。

参考答案：① 金属原子失去电子??锌块??
②? CaCO3 +

本题解析：
试题分析：①金属腐蚀的本质是金属失电子，被氧化的过程；为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接比铁活泼的锌块，锌被腐蚀，从而保护铁；
②碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑；天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体

本题难度：一般

2、选择题  下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生
B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e－?Fe2+
D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B不正确，发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子；铁作负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e－?Fe2+，C不正确；铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子，加速腐蚀，D不正确，答案选A。
点评：金属腐蚀主要是以电化学腐蚀为主。而在电化学腐蚀中，又主要以吸氧腐蚀为主。但不论是吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，金属都是作负极失去电子，据此可以进行有关判断，该题难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是??? (　　)。

A．铜
B．镁
C．铝
D．锌

参考答案：A

本题解析：出现粉红色说明金属条附近产生了OH－，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。

本题难度：简单

4、选择题  如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．接通S1时，C(Ⅰ)的电极名称为阴极
B．接通S1时，直流电源的右边为正极
C．接通S2时，C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同

参考答案：D

本题解析：接通S1，形成了电解池。由C(Ⅰ)附近溶液变红，说明是H+放电，溶液呈碱性，为阴极，产生氢气。而C(Ⅱ)则是氯离子放电产生氯气。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，则形成了原电池。电池反应为：H2＋Cl2=2HCl，其中氢气在负极失电子：电极反应式：H2－2e－+2OH－＝2H2O，电子经导线流向正极：其反应式为：Cl2+2e－＝2Cl－，氯气在正极得电子发生还原反应
若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红， H+放电，溶液呈

本题难度：一般

5、选择题  有关下列电化学装置的说法中正确的是

A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能
B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、图a中铜电极应该插在硫酸铜溶液中，银电极应该插在硝酸银溶液中，A不正确；B、图b中石墨与电源的正极相连，做阳极，溶液中的OH－放电，生成氧气。铜电极和电源的负极相连，做阴极，溶液中的铜离子首先放电，生成铜。当铜离子完全放电后，溶液中的氢离子放电，生成氢气。所以如果铜离子还没有放电完全，则电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，因为碳酸铜可以看作是CuO·CO2，Z正确；C、图c中如果X是负极，则应该连接纯铜，粗铜应该和电源的正极相连，C不正确；D、图d有

本题难度：一般