1、选择题  可逆反应：在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是? [???? ]
①I2(g)浓度减小　　　　
②混合气体颜色加深???
③I2(g)转化率增大
④HI?(g)的含量增大?????
⑤正反应速率增大

A．①②???????????
B．③?????????
C．②③④????????
D．③⑤?

2、选择题  甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙

3、填空题  研究碳、氮、硫氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式：_____________________，用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_____________________。
(3)硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。

根据图示回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___0（填“>”或“<”）。
②若温度为T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2（填“>”、“<”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正_____v逆。

4、选择题  在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是
[??? ?]

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动

5、选择题  将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定