1、选择题  下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是

[???? ]

2、填空题  已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题

（1）归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系____________。
（2）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：__________________________。

3、填空题  已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a._________________________ ； b.______________________________ 。
（2）该反应是_______________反应（填“吸热”或“放热”）， △H _________（填“< 0”或“> 0”）

4、选择题  已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（???）

A．放热185kJ
B．吸热185kJ

C．放热92.5kJ
D．吸热92.5kJ

5、选择题  在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应：已知2S（g）+O2（g）2SO3（g）
ΔH=－197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、
0．5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是[???? ]
A．Q2<1/2Q1<98．5
B．Q2<1/2Q1=98．5
C．1/2Q1<Q2<98.5
D．Q2=1/2Q1<98．5