1、填空题  （11分）已知和可以相互转化：　△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
（2），反应的平衡常数K(b)=__________；比较在时平均反应速率与时平均反应速率的大小__________。
（3）反应时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的

参考答案：（11分）（1）X（1分）??? 2NO2

本题解析：（1）根据图像可知，曲线X的浓度变化量是曲线Y的浓度变化量的2倍，所以根据方程式可知，X曲线表示NO2的浓度随时间的变化。根据图像可知，N2O4的浓度减少了0.6mol/L－0.4mol/L＝0.2mol/L，物质的量是0.4mol，所以消耗1molN2O4的反应热是22.76kJ÷0.4mol＝56.9kJ/mol，因此热化学方程式是2NO2N2O4? △H＝－56.9KJ/mol。
（2）根据图像可知，10min反应达到平衡，N2O4和NO2的浓度分别是0.4mol/L、0.6mol/L，所以反应的平衡常数是。根据图像可知，0～10min内N2O4的反应速率是0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)，在25～30min内N2O4的反应速率是0.15mol/L÷5min＝0.03mol/(L·min)，所以。
（3）根据图像可知，25min时NO2的浓度突然增大，而N2O4的浓度逐渐增大，所以改变的体积是增大了NO2的浓度；温度不变，所以平衡常数不变。
（4）催化剂不能改变平衡状态，A不正确；缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向进行；加入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，所以正确的答案选BD。

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)==2V(B)、3V(C)==2V(B)，则此反应可表示为[???? ]
A．2A +3B==2C
B．A+3B===2C
C．3A+B==2C
D．A+B==C

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了，B的浓度减少了，C的浓度增加了，然后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为[???? ]
A．1∶3∶2∶2　　　
B．2∶3∶3∶2 　
C．1∶3∶2∶1　
D．3∶1∶2∶2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (8分)可逆反应 A(g) + 2B(g) ?2C(g)?? ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。
(1) 升高温度，B的转化率???????，v(正)???????，v(逆)???????。
(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量?????，A的转化率???????。
(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率???????。
(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度???????，压强??????。

参考答案：（1）减小；增大；增大（2）减小；减小（3）不变（4）不变；

本题解析：（1）正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，B的转化率降低。
（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则容器容积增大，所以平衡逆反应方向进行，C的物质的量和A的转化率都是减小的。
（3）保持温度和体积不变，加入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变。
（4）密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以容器内气体的密度不变，但压强是减小的。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于?（?）
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般