1、选择题  常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L

2、选择题  在NH3?H2O?NH4++OH

3、选择题  已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

4、选择题  H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH减小
B．通入过量SO2气体,溶液pH增大

C．加水,溶液中氢离子浓度增大
D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

5、填空题  (18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=???kJ?mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 。
（常温下H2SO3的电离常数：）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。

①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH___pH。（填
“>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。