1、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色???????????????????????黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液?④NaHSO4溶液?⑤NaHCO3溶液?⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（???）
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥

参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向进行。所以根据方程式可知，增大氢离子浓度可以使平衡向逆反应方向进行，溶液显红色，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）（1）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）                                          ，c（Na+）+c（H+）=_______________        ，c（Na+）=____________

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）氯化铵和氨水的混合溶液，若pH=7，说明溶液为中性，即氢离子浓度=氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，则铵根离子浓度=氯离子浓度。若pH>7，溶液为碱性，即氢离子浓度<氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知铵根离子浓度大于氯离子浓度。（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根电离和水解，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为： c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)> c(CO32-)。根据电荷守恒知道：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2 c(CO32-)，根据物料守恒，即c(Na+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)。
考点：溶液中的离子浓度关系。

本题难度：一般

3、填空题  (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为           。
（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是          。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：                                  。

参考答案：Ⅰ .（1）酸，＜ ，Ag＋＋H2O 本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）AgNO3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag＋＋H2O  AgOH＋H＋。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） 25 ℃时H2SO4是强酸，pH＝3，c(H+)=10-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H+)=10-10mol/L；由于在25 ℃时Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) ·c(H+)= V(碱) ·c(OH-)；所以V(酸) ：V(碱) = c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1:10；（2）在T ℃时Kw=10-12. 10体积pH1＝a的溶液V(酸) ·c(H+)=10×10-a=10(1-a); 1体积pH2＝b的某强碱, V(碱) ·c(OH-)=1×10-12÷10-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或pH1＋pH2＝13。（3）在曲线B对应温度下，Kw=10-12.pH＝3的HCl溶液c(H+)=10-3mol/L, pH＝9的某碱溶液c(OH-)=10-12÷10-9mol/L=10-3mol/L,等体积混合后，若该碱为强碱，则恰好中和，混合溶液的pH=7。但是现在溶液的pH>7，说明碱过量。该碱为弱碱，在溶液中存在大量的弱碱分子。电离的部分恰好与酸中和，由于破坏了弱碱的电离平衡，碱会继续电离出OH-，使溶液呈碱性。
考点：考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、酸碱溶液混合时溶液的pH的计算的知识.

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述不正确的是

A.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B.一定温度下，1 L1 mol/L的氨水与2 L0.5 mol/L的氨水中，n(NH4+)前者多
C.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸＜醋酸
D.0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a(H+)+c(K+)＝c(OH-)+c(X-)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的? NaOH溶液下列说法正确的是
A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

参考答案：B

本题解析：酸或碱氢离子或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大，所以②③④对水的抑制程度相同，①最小，A不正确。氨水是弱碱，其浓度大于0.01mol/L，所以消耗的盐酸多，B正确。稀释促进电离，因此将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH是③﹥④，②＜①，C不正确。选项D中c(CH3COO-)﹥c(H+)，但OH－浓度不一定大于氢离子的，D不正确，答案选B。

本题难度：一般