1、实验题  实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤
①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是______________________。
（2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：______________________。
（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是______________________。
（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__________________。
（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______________________，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________。
（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为合理的是______________。

参考答案：（1）在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和

本题解析：

本题难度：困难

2、实验题  

Fe(OH)2是铁的一种氢氧化物，难溶于水，具有还原性，其制备方法较为特殊。下面是实验室制备
Fe(OH)2的方法之一：
(1)制备原理：利用复分解反应，使可溶性的亚铁盐溶液与可溶性的碱液反应生成Fe(OH)2。写出该反应的离子方程式_________________。
(2)NaOH溶液的制备：在试管中加入2～3 mL蒸馏水，加热至沸腾，冷却至室温，加入1片NaOH固体。制备NaOH溶液的蒸馏水加热的目的是___________。
(3)FeSO4溶液的制备：在试管中加入5 mL蒸馏水，并加热，直至蒸馏水沸腾，然后向蒸馏水中滴入几滴稀硫酸；待蒸馏水冷却至室温，加入少量FeSO4晶体，为了防止溶液中的Fe2+被氧化，在溶液中加入少量
____________。加入FeSO4晶体前在蒸馏水中加入稀硫酸的目的是____________。
(4) Fe(OH)2的制备：下图中的胶头滴管中盛有NaOH溶液，试管中是FeSO4溶液。制备Fe(OH)2时正确的操作是___________（填字母序号），操作过程中________（填“能”或“不能”）振荡试管，原因是___________________。

参考答案：(1)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(2)除去

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如
NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去。

请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为__________________________；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置Ⅰ的不足之处是________________，装置Ⅱ的不足之处是__________________________；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）_______________________；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先_________________，然后再____________________，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应_______________；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为_____________________________。

参考答案：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）制H2装

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  实验室制取硝基苯常用如图装置，请回答下列问题：

(1)苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的，混酸的添加顺序是先加后加
_______________________。
(2)请写出该反应的方程式 _______________。
(3)被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用是__________________。
(4)苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出_____________________。

参考答案：(1)浓硝酸浓硫酸
(2)本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是________________；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是____________??（填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3）??????b．镀锌铁片质量m1（g）??
c．纯铁片质量m2（g）? d．镀锌铁片面积S（cm2）????e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、______、_______?、称量。
（3）A物质可以为_______?（填编号）。
a．CuCl2???????b．CuO???????c．Cu(NO3)2???????d．CuSO4?
?? （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是____________。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是_________??（填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

参考答案：（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）；e?

本题解析：

本题难度：一般