1、选择题  肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（??）

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间能形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，肼是由极性键和非极性键构成的极性分子
B．正确，肼沸点高达l13℃，分子间作用力大，可推测肼分子间能形成氢键
C．不正确，肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（l）；△H = －642 kJ·mol－1
D．不正确，肼-氧气燃料电池，正极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－

本题难度：简单

2、填空题  下列物质中：(1)互为同分异构体的有?????(2)互为同素异形体的有?????
(3)属于同位素的有??????(填序号)
①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl? ⑦Cl?⑧红磷

参考答案：（1）②⑤（2）③⑧（3）⑥⑦

本题解析：
试题分析：（1）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以根据有机物的结构简式可知，互为同分异构体的是②⑤。
（2）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是③⑧。
（3）质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以互为同位素的是⑥⑦。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是明确同分异构体、同素异形体和同位素的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、填空题  在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。试回答：
（1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_____________________，反应类型是_____________；
（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_____________________，反应类型是_____________；
（3）上述两种制备乙烷的方法中，_____方法好（填1或2）。原因是____________________。

参考答案：（1）C2H6+Cl2本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  ①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷，物质的沸点排列顺序正确的是 [???? ]
A．①>②>③>④>⑤
B．⑤>④>③>②>①
C．③>④>⑤>①>②
D．②>①>⑤>④>③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在常温下的密闭容器中充入一定量的CH4、O2和足量Na2O2，用电火花不断引燃，待反应完全后，恢复到原温度，容器内压强几乎为0。求：
(1)容器内CH4和O2的物质的量之比应为__________。
(2)若容器中Na2O2的质量为23.4 g，则容器中O2的质量m的范围为__________。

参考答案：(1)2∶1?(2)m≤1.6 g

本题解析：(1)容器内压强几乎为0，即无气体剩余，则所有元素以固体形式存在，根据质量守恒知，固体产物为Na2CO3和NaOH，故有关系式：6Na2O2+2CH4+O2====2Na2CO3+8NaOH。
(2)要保证气体全部被吸收，Na2O2必须过量
6Na2O2???—??? O2
6????????????? 1
0.3??????????? n(O2)
n(O2)＜0.05 mol
即m(O2)＜32 g·mol-1×0.05 mol="1.6" g

本题难度：简单