1、选择题  下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）
A．FeCl2、FeCl3
B．Na2CO3、NaHCO3
C．NaAlO2、AlCl3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2

参考答案：C

本题解析：A.FeCl2被氧化生成FeCl3，蒸发至干、灼烧，所得固体为Fe2O3。Ｂ所得固体为Na2CO3。Ｃ中NaAlO2溶液最终得到的是NaAlO2，AlCl3溶液最终得到的是Al2O3。Ｄ中Mg(HCO3)2、MgCl2溶液最终得到的都是MgO。

本题难度：简单

2、选择题  在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na+)＝2c(CO32－)
B．c(HCO3－)＞c(H2CO3)

C．c(Na+)＜[c(CO32－)+c(HCO3－)]
D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

参考答案：B

本题解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解显碱性，因此c(Na+)＞2c(CO32－) ，A不正确。由于CO32－的第一步水解大于第二步水解，所以选项B正确。C不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)＝2[c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(H2CO3)]。D不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，答案选B。

本题难度：一般

3、实验题  （16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果????????；
②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果??????????；
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果?????；
④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果??????????；
⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度???????????；
⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果???????????。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)? ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是????????????????。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值????????(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
???????????????????????????????????????????????????。
（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：
①证明明矾发生了水解反应??????????????????????????????????????????????。
②证明其水解反应是一个吸热反应????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）①偏高?　②偏高?　③偏高　? ④偏低　　⑤偏低　　⑥

本题解析：
试题分析：（1）①未用已知浓度的标准液润洗滴定管，会导致标准液浓度偏小，反应所需标准液体积增大，从而导致最终结果偏高。②锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶内残留有少量待测液，消耗的标准液的体积增大，从而导致最终结果偏高。③滴定前有气泡，滴定结束后无气泡，导致所测的体积增大，从而导致最终结果偏高。④滴定前平视，滴定终了俯视，使得计量体积减小，从而导致最终结果偏低。⑤因NaOH固体中含有杂质Na2O,使得配得的标准液浓度偏大，消耗的标准液的体积减小，从而导致最终结果偏小。⑥误用食盐水洗涤锥形瓶，对实验结果

本题难度：一般

4、选择题   下列方程式中属于水解反应的是
A．HCO3－+H2O H3O++CO32－
B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3
C．NH3+H2O NH4++OH－
D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

参考答案：B

本题解析：
试题解析：A、该方程式为HCO3－电离的方程式，错误；B、HCO3－结合水电离产生的H+生成H2CO3，属于水解反应，正确；C、是氨气与水反应的方程式，错误；D、是H2CO3与OH-反应的方程式，错误，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB— H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

参考答案：AD

本题解析：
正确答案：AD
A．正确，NaHB不水解，溶液一定呈酸性，Na2B水解，溶液一定呈碱性
B．不正确；
C．不正确，NaHB水溶液中一定有：电荷守恒应为c（Na）＋c（H本题难度：一般