1、填空题  （10分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同）???????????????????，其中每个碳原子与?????????????个碳原子最接近且距离相等。属于??????晶体。
（2）其中代表石墨的是?????????????，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为????个。
（3）其中表示NaCl的是????????????，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有????????????个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有????????????个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为????????????????????????。
（4）代表CsCl的是?????????????，它属于????????晶体，每个铯离子与???????个氯离子紧邻.

参考答案：（1）B?? 4???原子晶体（2）D，2。（3）A、6、1

本题解析：（1）金刚石是原子晶体，晶体中每个碳原子与4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子和。
（2）石墨属于混合型晶体，层和层之间以分子间作用力相连，同一层内每一个碳原子形成3给正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为6÷3＝2。
（3）氯化钠是离子晶体，配位数均是6，所以每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有6个。每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个。每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体。
（4）氯化铯也是离子晶体，阴阳离子的配位数均是8。

本题难度：一般

2、简答题  在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中：
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．
（5）CO32-的空间构型为______．

参考答案：（1）CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。

参考答案：6∶91

本题解析：设1 mol Ni0.97O中含Ni3+x mol，Ni2+(0.97-x) mol；根据电中性：3x mol+2(0.97-x)
mol="2×1" mol x="0.06" Ni2+为(0.97-x) mol="0.91" mol，离子数之比Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91。

本题难度：简单

4、选择题  关于氢键，下列说法正确的是(??? )
A．在冰中每一个水分子平均可形成两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．氢键属于一种化学键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：A

本题解析：一个水分子与周围的4个水分子共同形成4个氢键，根据平摊法，一个水分子所含有的氢键为4×1/2＝2（个）。氢键只存在于固体、液体中。水的稳定性与化学键有关，氢键不属于化学键，它的存在只影响物质的物理性质。

本题难度：简单

5、选择题  下列指定粒子的个数比为2∶1的是(　　)
A．Be2＋中的电子和质子
B．Na2O2中的阳离子和阴离子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Be2＋中的电子数为2质子为4，所以为1:2，Na2O2中有Na+和O22-个数比为2:1，NaHCO3晶体中Na+和HCO3-个数比为1:1，BaO2(过氧化钡)固体中Ba2+和O22-个数比为1:1。答案选B。
点评：本题要注意过氧化物中的阴离子是O22-。

本题难度：一般