1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（??）
A．0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA
C．1mol的溴乙烷中含有NA个Br?-
D．1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA

参考答案：B

本题解析：过氧化钠的电子式为，所以阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，A不正确。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以选项B正确。溴乙烷是非电解质，属于共价化合物，不含溴离子，C不正确。酯化反应是可逆反应，选项D中不可能生成1mol乙酸乙酯，不正确。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(??? )
A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
B．28gCO中所含的原子数为2NA
C．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA
D．22.4LH2的分子数为NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析:铁与盐酸反应生成二价铁，所以0.1mol Fe反应转移0.2NA 个电子，A错误；28gCO为1mol，而CO是双原子分子，所以含有原子数为2 NA ，故B正确；Na2CO3溶液中的CO32— 发生水解，所以含有CO32— 数小于0.1NA ，C错误；D项中的氢气没有给出条件，所以无法计算数目，D错误；故选B。

本题难度：一般

3、选择题  将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（   ）
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol

参考答案：A

本题解析：
试题分析：n(Cu)=" 51.2" g÷64g/mol=0.8mol.Cu失去电子的物质的量是0.8×2="1.6mol." 硝酸得到电子产生氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,，n(NaOH)=1mol.由于氮的氧化物都转化为NaNO3或NaNO2.n(N)n(Na)=1:1,所以n(N2O4)=0.2mol;n(NO+NO2)=0.6mol..假设收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物0.8 mol，含有二氧化氮的物质的量为a ,一氧化氮的物质的量为（0.6-a）mol, n(N2O4)=0.2mol.根据电子守恒可得：1×a+3×(0.6-a)+2×0.2=1.6.解得a=0.3mol.因为N2O42NO2.
收集到氮氧化物也就相当于是n(NO2)=0.3+2×0.2=0.7mol.,n(NO)=0.3mol.。结合两个方程式可知发生第二个反应的二氧化氮、一氧化氮的物质的量都是0.3mol,发生第一个反应的二氧化氮物质的量为0.4mol.所以产生NaNO30.2mol, 产生NaNO20.2mol+0.3mol="0.8mol."
考点：考查Cu与适量浓硝酸反应产物的知识。

本题难度：一般

4、简答题  在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4g?cm-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
（1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度．
（2）配制100mL?3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．

参考答案：（1）C=1000

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于相同条件下相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是（　　）
A．体积之比为1：1
B．原子总数之比为2：3
C．原子总数之比为1：1
D．体积之比为2：3

参考答案：A、相同条件下相同物质的量的O2和O3，体积之比等于物质的量

本题解析：

本题难度：简单