1、选择题  标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)
A．0.224 L
B．0.336 L
C．0.448 L
D．0.672 L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：Fe2+的还原性强于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-。溶液中有50%的Br－被氧化时则Fe2+完全被氧化。失电子数为0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得电子数为0.02mol，氯气的物质的量为0.01mol，氯气的体积为0.224 L。
考点：氧化还原反应
点评：本题根据得失电子数相等计算。

本题难度：一般

2、填空题  写出下列物质的电子式：
(1)MgCl2??????????(2) CO2??????????(3)NaOH??????????(4) H2O2????????

参考答案：（1）本题解析：考查常见物质电子式的书写。书写电子式首先要判断化学键类型，然后再书写，氯化镁是含有离子键的离子化合物，CO2是含有极性键的共价化合物，氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，双氧水是含有极性键和非极性键的共价化合物。

本题难度：简单

3、简答题  现有三种常见治疗胃病药品的标签：



这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸．
（1）某患者服用①药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积多少mL．（体积按标准状况计）
（2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②多少片．（精确到小数点后面一位）

参考答案：（1）2片①药片含有CaCO3的质量为500mg，即0.5g

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （7分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_______mol，参加反应的硝酸的物质的量是______mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

参考答案：（1）酸性和氧化性；（2）0.8NA；1.2mol ；（3）

本题解析：
试题分析：（1）根据反应方程式，HNO3转成了氮的氧化物、硝酸铜中的硝酸根，硝酸表现出的性质是：氧化性、酸性；(2)根据得失电子数目守恒，铜失去的电子数等于硝酸得到的电子数，0.4×2×NA=0.8NA；参加反应的硝酸转变成硝酸铜中的硝酸根和氮的氧化物，根据得失电子数目守恒：0.4×2＝n(NO)×3+n(NO2)×1求得：n(NO)=n(NO2)=0.2mol，根据氮元素守恒：n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.3+0.4=1mol；（3）硝酸被还原后转成了NO和NO2，根据氮元素守恒，被还原硝酸的物质的量=n(NO)＋n(NO2)=8.96/22.4mol=0.4mol，根据（2）的分析参加反应的硝酸的物质的量=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.3+0.4=1mol，根据题意：n(NO)+n(NO2)=8.96/22.4，得失电子数目守恒2×0.3=n(NO)×3+n(NO2)，解得：n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.3，体积比=1：3。
考点：考查氧化还原反应、化学计算等知识。

本题难度：一般

5、填空题  （14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为??????周期??????族。
（2）写出K的电子式?????????。
（3）写出H和D反应的化学方程式??????????????????。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式?????????????。
（5）写出A与G反应的化学方程式???????????????????????。
（6）K与E反应时产生的现象有????????????；该反应的化学方程式为????? ___________________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________

参考答案：（1）四；VIII ；（2）本题解析：
试题分析：根据题意及物质间的转化关系可得：A是Fe；B是H2；C是O2；D是Al；E是Mg；F是C；G是H2O；H是Fe3O4；I是Al2O3；J是MgO；K是CO2；L是CO。（1）26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族；（2）CO2的电子式是；（3）Fe3O4和Al发生铝热反应的化学反

本题难度：一般