1、填空题  下表为元素周期表的一部分，请回答：

（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：????????????????????????。
（2）第一电离能：⑤???????⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）
（3）①~⑩元素中，电负性最大的是??????（填元素符号，下同），第一电离能最大的是?????????。
（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是????????????（填化学式，下同），沸点较高的是??????，原因：??????????????????????????????????????。
（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为???????????；中心原子的杂化方式为
?????杂化；该分子为?????????分子（填“极性”或“非极性”）。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能????A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式?????????????；
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是???????????????????????????????；
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是????????????????????????????????????。
⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表??????（填元素符号）；其中电负性最大的是?????（填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
_______________________________________________________________

参考答案：（共13分）（原理解释2分，其余每空1分）
(1)略<

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。

参考答案：（1）2Mg+CO2本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X元素气态氢化物为XH3，它的最高氧化物对应的水化物为
A．HX O4
B．H2X O4
C．H3X O4
D．H4X O4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为(　　)
A．28
B．14
C．16
D．31

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般