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1、选择题 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)??ΔH =-92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示,据此判断下列说法正确的是

A.处于平衡状态的只有t1~t2段
B.t1~t2段c(NH3)最大
C.在t2时可能是向容器中充入了少量He
D.在t4时可能是升高温度
参考答案:B
本题解析:只要正逆反应速率相等,反应就处于化学平衡状态,所以t1~t2段、t3~t4段、t4~t5段均处于平衡状态,A不正确。根据图像可知t2时反应向逆反应方向移动,所以改变的条件是升高温度,因此选项B正确,C不正确。t4是反应速率增大,但平衡不移动,所以改变的体积是加入了催化剂,D不正确。答案选B。
本题难度:一般
2、选择题 将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)?mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol.又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1,下列结论正确的是( )
A.A、B的转化率均为20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1mol
参考答案:v(D)=0.2m
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
时间(s)
C(mol/L)
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2)
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
(1)该反应的化学方程式为______,表中b______c(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为______mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为______.
(3)该反应的平衡常数表达式K=______,在80℃时该反应的平衡常数K值为______(保留2位小数).
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时______.A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大.
参考答案:(1)将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)?△H<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达平衡状态且V(正)>V(逆)的点是

A.a点
B.b点
C.c 点
D.d点
参考答案:C
本题解析:
试题分析:在曲线上,当温度一定时,NO的转化率也一定,故曲线上任意一点都表示达到平衡状态,而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点,要想达到同温度下的平衡状态,应该向上引垂直线到曲线上的一点,这样NO的转化率要增大,平衡向右移动;而在曲线上方的任意一点,要想达到同温度下的平衡状态,则应该向下引垂直线到曲线上的一点,这样NO的转化率要减小,平衡向左移动,据此解答。A、a点在曲线上,处于平衡状态,v(正)=v(逆),故A错误;B、b点在曲线上,处于平衡状态,v(正)=v(逆),故B错误;C、c点在曲线下方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,需要由c点向上引垂直线到曲线上的一点,这样NO的转化率要增大,平衡向右移动,故v(正)>v(逆),因此C正确;D、d点在曲线上方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,需要由d点向下引垂直线到曲线上的一点,这样NO的转化率要减小,平衡向左移动,故v(正)<v(逆),因此D错误,答案选C。
本题难度:一般
5、填空题 在密闭容器中进行可逆反应:CO (g)+NO2?(g)
CO2 (g) + NO (g)(正反应为放热反应),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:(填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”)
(1)增大容器的体积,平衡____________,反应混合物的颜色____________;
(2)通入CO2气体,平衡____________,反应混合物颜色_______________;
(3)升高温度,平衡_______________,反应混合物的颜色____________;
(4)加入一定量的N2,平衡____________,反应混合物的颜色___________;
(5)加入催化剂,平衡________________。
参考答案:①不移动 变浅②向左 变深③向左 变深④不移动 不变⑤不移动
本题解析:略
本题难度:一般