1、填空题  (14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：
甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；
乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．

A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4

C．气体NH3
D．固体NaHCO3

（2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．
（3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

参考答案：（1）B （2）不变 增大（3）①7 ②CH3COOH CH

本题解析：
试题分析：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为：B；（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，则溶液pH增大，故答案为：增大；（3）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7种，故答案为：7；②根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-；③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，故答案为：0.006．
考点：盐类水解的原理

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（　　）
A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶待用
B．室温下，测定浓度为0.1?mol?L-1?NaClO溶液和0.1?mol?L-1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
D．配制1?mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是
A．HCl
B．Al2(SO4)3
C．Na2CO3
D．NH3·H2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、加热氯化氢，则溶液的氢离子浓度增大，所以会抑制水的电离，水的电离程度减小，错误；B、铝离子与水电离产生的氢氧根离子结合为氢氧化铝，使水电离产生的氢氧根离子浓度减小，所以会促进水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确；C、碳酸根离子与水电离产生的氢离子结合为碳酸氢根离子，使水电离产生的氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，但氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；D、一水合氨是弱碱，加入水中，会抑制水的电离，错误，答案选B。
考点：考查条件对水电离的影响

本题难度：一般

4、填空题  (7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显              性原因
（用离子方程式表示）                                                                                  

参考答案：(1)  A (2分) (2）2C（A2 ）+（C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语表达正确的是
A．碳酸氢根离子的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
B．聚丙烯的结构简式：
C．钾原子的结构示意图：
D．甲烷分子的比例模型：

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、 碳酸氢根离子的水解方程式应为HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；B、聚丙烯的结构简式为，错误；C、钾原子的结构示意图为，错误；D、甲烷的比例模型为，正确；故本题选择D。
考点：化学用语的描述

本题难度：一般