1、选择题  下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是???????????????????????????????????????????????????????（???）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—
C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是            
和            （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为         ；
A．SO32－           B．SO42－             C．CH3COO－              D．SiO32－
（3）B的水溶液不显中性，原因为                      （用离子方程式表示）；
（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
          （保留两位有效数字）；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的          （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：                            ；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                             。

参考答案：（1）Na2CO3、Ba(OH)2  （

本题解析：
试题分析：（1）碳酸根离子只能与钠离子结合，因此一定含有碳酸钠。此时氢氧根离子只能与钡离子结合，所以一定还含有氢氧化钡。
（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀是氢氧化铁，无色无味的气体一定是CO2，所以B是碳酸钠，C中含有铁离子；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，这说明A是氢氧化钡，C中还含有硫酸根，因此C是硫酸铁，答案选B。
（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液显碱性，方程式为CO32－+ H2O  HCO3— + OH－；
（4）0.02mol氢氧化钡与0.01mol硫酸铁混合生成0.02mol硫酸钡和氢氧化铁，其质量是0.02mol×233g/mol+×107g/mol＝6.1g；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体是NO2，这说明D中含有硝酸根。在酸性条件下硝酸根能氧化金属铜，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（6）D中含有硝酸根离子，E中含有氯离子，而剩余的阳离子只有铝离子和镁离子，则检验出D、E中的阳离子的实验操作是：往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。
考点：考查离子共存和离子检验的有关分析与计算

本题难度：困难

3、选择题  在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3-、Cl-
B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是???????????[???? ]
A.Cl-、SO42-、Na+、K+???????????????
B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、H+?????????????
D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+．Na＋．Cl－．HCO3-
B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－
C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO32-
D．澄清透明的无色溶液：ClO－．MnO4-．Al3＋．SO42-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，是酸溶液或碱溶液，NH4+不能在碱溶液中存在，HCO3-不能在酸或碱中存在；B项含有Fe3＋的溶液不能与SCN－共存，生成硫氰化铁溶液，与I－会发生氧化还原反应，也不能共存；C项能使pH试纸变蓝色的溶液显碱性，离子能大量共存；D项MnO4-是紫色的。
点评：总结无色溶液则不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等离子。

本题难度：简单