1、选择题  下列说法正确的是

A.金属铜一般用电解法进行冶炼
B.铝可用金属钠还原的方法大量生产
C.金属钠一般用电解法进行生产
D.用焦炭还原铁矿石得到的铁是纯铁

参考答案：C

本题解析：金属铜应使用热还原法进行冶炼，但要用电解法进行电解精炼；铝虽然可用金属钠还原出来，但这样冶炼成本太高，一般使用电解法冶炼；金属钠还原性强，一般还原剂无法将它还原出来，所以使用电解法冶炼；高炉炼铁得到的金属铁含有较多杂质，主要含碳等．

本题难度：一般

2、选择题  将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V?mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是

A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：分析：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，物质的量之比等于体积之比．结合图象判断分析．
解答：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀增大，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，达最大值．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1．
A、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象A符合，故A正确；
B、离子反应的顺序错误，图为先与铵根离子反应，不符合反应过程，故B错误；
C、未画出铵根离子的反应、生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠得到物质的量不符合，故C错误；
D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图中比例不符合，故D错误．
故选A．
点评：本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应．

本题难度：一般

3、选择题  某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（?NO3）2、HN03物质的量浓度之比为

A.1：1：1
B.1：3：1
C.2：1：4
D.1：1：4

参考答案：D

本题解析：分析：依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe?（NO3）?3、Cu?（NO3）?2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe?（NO3）?3＞Cu?（NO3）?2，加入铁后依次反应．
解答：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe?（NO3）?3＞Cu?（NO3）?2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe?（NO3）?3为1mol，Cu?（NO3）?2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；
故选D．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用．

本题难度：困难

4、选择题  下列盐溶液中，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，白色沉淀不消失的是

A.Na2SO3
B.K2CO3
C.Na3PO4
D.Na2SiO3

参考答案：AD

本题解析：Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl，BaSO3被HNO3氧化为BaSO4，Na2SiO3+BaCl2BaSiO3+2NaCl，BaSiO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2SiO3↓。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质有固定熔点的是

A.纤维素
B.淀粉
C.油脂
D.蔗糖

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单