1、填空题  （7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是     ，正极的电极反应式是                      ，负极的电极反应式是                               ，总电极反应式是                                 。

2、选择题  某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是
[???? ]
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1?mol电子，消耗1.12?L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

3、填空题  （本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。
（1）图中表示两个常见的固氮反应：

①N2＋3H22NH3
②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。
A．反应②为放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____                ____。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：
①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。
已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。
（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。

4、选择题  下列各组材料中，不能组成原电池的是[???? ]

5、选择题  “神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）
C．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．图乙中电子从c极流向d极，提供电能