1、选择题  下列电离方程式错误的是

A.NaOH=Na++OH－
B.CuSO4=Cu2++SO42－
C.H2SO4=2H++SO42－
D.KMnO4=K++Mn2+－+4O2－

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学反应过程中总是伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.镁条在空气中燃烧
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.铝片与稀盐酸反应
D.灼热的炭与CO2的反应

参考答案：D

本题解析：AC为放热反应，BD为吸热反应，且D反应有化合价的改变。

本题难度：困难

3、选择题  下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏；
③除去苯中少量的苯酚：加足量的溴水，过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A.①②
B.②③
C.②④
D.③④

参考答案：C

本题解析：分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；
②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；
③溴易溶于苯，用溴水除杂会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，故③错误；
④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；
故选C．
点评：本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法不正确的是
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol
D．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化硫元素的化合价变化为氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-．氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，，故A错；2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为B正确；每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故C正确；O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂，故D正确；所以答案选A
考点：考查氧化还原反应计算的相关知识点。

本题难度：一般

5、选择题  下列是氧化还原反应也是吸热反应的是(        )

A．灼热的炭与二氧化碳反应
B．铁和稀硫酸的反应

C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D．钢铁制品生锈的反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、反应中C元素的化合价变化，为氧化还原反应，也属于吸热反应，故A选；B、该反应为放热反应，故B不选C、该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；D、该反应为常见的放热反应，故D不选；故选A。
考点：考查氧化还原反应和吸热反应

本题难度：一般