1、选择题  下列说法正确的是

A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
D.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据分散系中分散质粒子的大小不同，可用半透膜渗析法分离NaCl溶液和淀粉胶体，不能用盐析法分离，因为浓NaCl溶液能使蛋白质溶液盐析，却不能使淀粉溶液盐析，故A错误；根据物料守恒原理可知，c(Na+ )= c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，故B错误；中和前弱酸和强酸溶液的c(H+)相同，但是电离程度：弱酸<强酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，因此中和前n(CH3COOH)>n(HCl)，所以弱酸消耗NaOH的量大于强酸，故C错误；Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确。
考点：考查溶液和胶体的分离、溶液中粒子浓度大小关系、弱酸和强酸与强碱的中和反应、溶度积与沉淀的转化等知识。

本题难度：一般

2、选择题  三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是（  ）
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  符合下列条件的化学反应肯定是自发的是

A.△H＜0，△S＞0
B.△H＜0，△S＜0
C.△H＞0，△S＞0
D.△H＞0，△S＜0

参考答案：A

本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，当△H＜0，△S＞0时反应一定是自发的，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列操作错误的是

A.用硫粉覆盖撒落在地面的汞
B.用二氧化碳扑灭金属钠引起的火灾
C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫
D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满

参考答案：B

本题解析：分析：A．汞为重金属，能使蛋白质发生变性，汞挥发会对人体造成危害，汞可与硫反应生成HgS；
B．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用二氧化碳来扑灭金属钠着火；
C．硫可以和热碱溶液发生歧化反应，生成可溶于水的硫化物；
D．显碱性的物质都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
解答：A．硫与汞反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，生成的硫化汞（HgS）为固体，所以用硫粉覆盖撒落在地面的汞，可防止汞重金属挥发，使人体蛋白质发生变性，造成危害，故A正确；
B．钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气具有助燃性，所以用二氧化碳扑灭金属钠引起的火灾使火灾更大，故B错误；
C．试管内壁的硫用热碱溶液洗，硫可以和热碱溶液发生歧化反应3S+6OH-?2S2-+SO32-+3H2O，生成可溶于水的硫化物，故C正确；
D．氨气为碱性气体，显碱性的物质都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明已收集满氨气，所以能用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了常见的化学基本实验操作，掌握硫、钠、氨的性质是解答的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：置换反应一定是氧化还原反应，一定有元素化合价发生变化，发生电子转移，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，故C项正确。
考点：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型。

本题难度：一般