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1、填空题 请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表
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解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________
（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）
CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有___________个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：____________________________________
参考答案：（1）NaF、MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以N
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化为P4O10），下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；△H=-3677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键
参考答案：A、因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键
B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
参考答案：D
本题解析：A不正确，例如过氧化氢中含有非极性键；B不正确，例如金属汞的熔点就低于某些分子晶体的；C不正确，例如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列电子式书写正确的是[???? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是?
[?? ? ]
A．N2?????????????
B．CS2??????????????
C．Cl2????????????
D．H2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
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