1、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是??????????

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-
C.在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

参考答案：B

本题解析：试题分析：A项Fe3+与SCN-不能大量共存，C项碱性溶液中NH4+、Al3+不能大量共存，D项在酸性溶液中Fe2+、NO3-不能大量共存。答案选B。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（????）

A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液
B．AlCl3溶液与NaOH溶液

C．KAlO2溶液与KHSO4溶液
D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水

参考答案：A

本题解析：
试题分析：碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液互滴，反应只有一个：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O；向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解[Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O]、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液先无沉淀后来有沉淀[Al3++4OH－=AlO2－+2H2O、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓]；向偏铝酸钾溶液中滴加硫酸氢钾溶液（相当于一元酸）先生成沉淀后沉淀溶解[AlO2－+H++H2O=Al(O

本题难度：一般

4、选择题  加入盐酸，离子浓度显著减小的是

[???? ]

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式表达正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.“84消毒液”（有效成分NaClO溶液）和“沽厕灵”（浓HCl）混合放出氯气：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-
C.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D.含Fe（SCN）3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-

参考答案：D

本题解析：分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．发生氧化还原反应生成氯气、水；
C．反应生成铁离子和水；
D．反应生成氢氧化铁沉淀和NaSCN．
解答：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．“84消毒液”（有效成分NaClO溶液）和“沽厕灵”（浓HCl）混合放出氯气的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C错误；
D．含Fe（SCN）3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液的离子反应为Fe（SCN）3+3OH-=Fe（OH）3↓+3SCN-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为易错点，选项D为难点，络离子应保留整体，题目难度中等．

本题难度：简单