1、填空题  X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：

（1）Y在周期中的位置是：???????????????????，M的最高价氧化物的水化物电子式为：??????????????。
（2）由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：???、?????????????。
（3）由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式??????????????????。
（4）在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式：??????????????????。
（5）在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图像如图所示，则在t1-t6时间内的甲的体积分数最小的时刻是??????????????，t3时刻改变的外界条件是???????????，合成甲的反应是???????????????反应（填“吸热”或“放热”）。

参考答案：本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的???
A．电子层数
B．核电荷数
C．核外电子数
D．最外层电子数

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为????????????????；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
??????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为????????????????????????????????????????????????????。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)??△H＜0??
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是?????????mol／(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是??????????mol·L-1。
③Si Cl4(g)的转化率是????????。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应?????????（填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(?? )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列元素中，最高正化合价数值最大的是 (??? )
A．Si
B．P
C．S
D．Cl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：
⑴短周期中，金属性最强的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　；非金属元素共　　　　种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是　　　，简单的离子半径最小的是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　　　；
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第???????周期第????????族。周期表中最活泼的非金属元素位于第???????纵行。

参考答案：（1）Na??? Cl??? 10????? (2)? Cl

本题解析：

本题难度：简单