1、选择题  今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（????）
A．甲=乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲=乙
D．乙>丙>甲

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，酸性H2CO3大于HClO，向氯水中加入碳酸氢钠晶体，NaHCO3与HClO不反应，盐酸与碳酸氢钠反应，c(HCl)减小，平衡向右移动，c(HClO)增大；HSO3－具有还原性，HClO具有氧化性，二者可发生氧化还原反

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是(? )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

参考答案：A

本题解析：保存液溴时，加水封是常用方法，A项正确。能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质只能说明能氧化I－，不能确定是Cl2，B项错误。CCl4不能萃取I－，CCl4层显紫色说明溶液中有I2，C项错误。Ba2SO4也不溶于稀硝酸，D项错误。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
C．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程
D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A、正确，氯水和过氧化钠都具有强氧化性；
B. 不正确，硅是重要的半导体材料，SiO2是光导纤维的原料；
C. 不正确，蛋白质水解是由高分子化合物生成小分子化合物的过程，油脂是小分子化合物。
D. 不正确，MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，Al2O3用于电解法冶炼铝，但用电解MgCl2炼镁。

本题难度：一般

4、选择题  烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．浓醋酸

参考答案：B

本题解析：
试题分析：硝酸、盐酸、醋酸都是易挥发的，所以敞口放置一段时间后，溶液质量会减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，答案选B。
点评：该题是基础性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住硝酸、盐酸、醋酸和浓硫酸的性质，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5．6 g
B．10．6 g
C．11．2 g
D．16．8 g

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
由电荷守恒得:2n(Cu2＋)＋2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)=2n(SO42―)=2×0.1L×7 mol / L,解得: n(Cu2＋)= n(Fe3＋)=0.2mol,由Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 得溶解的Fe为0.2mol+0.1mol=0.3mol,m(Fe)=56g/mol×0.3mol=16.8g

本题难度：简单