1、选择题  镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池Mg作负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为：
C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L

2、填空题  现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O????????（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）．
（2）如果（A或B）不能，说明其原因______．

3、选择题  X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 [???? ]
A．X＞Y＞Z　　　
B．X＞Z＞Y　　　
C．Y＞X＞Z　　　
D．Y＞Z＞X

4、填空题  利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为______；负极为______，电极反应式为______．

5、计算题  研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3 ①实验1中以CO2表示的反应速率为_____________(保留2位小数)； ②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应； ③实验2的平衡常数为___________________________。 (2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)?△H＝－1451.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)??△H＝－566.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______________________________。 (3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+)。 ①写出阳极电极反应式_______________________________________________________________ ； ②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________________________。