1、选择题  在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是[???? ]
A．36．5g HCl
B．22．4L O2
C．4g H2
D．0．5mol SO2

2、选择题  用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L CuSO4溶液1L时，应该做到（??）
A．将胆矾加入到容量瓶中加水溶解
B．容量瓶必须是干燥的
C．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液
D．取16g CuSO4溶于1L水中

3、选择题  下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液
B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

4、选择题  用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、
⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 [???? ]
A．①③④⑥⑨⑩
B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨
D．①②④⑤⑧⑨

5、计算题  工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
①? 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2??
②? 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸???????????吨（矿石中无其他含硫物质）。
若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为?????：1。
煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。