1、选择题  下列实验操作正确的是[???? ]
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸

参考答案：C

本题解析：焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是稀盐酸，因为稀盐酸能除去杂质，且稀盐酸能挥发，对焰色反应没有影响。故选C。

本题难度：一般

3、选择题  以下物质保存方法不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．少量白磷保存在水中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口年合在一起不易打开，因此应该用橡皮塞，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：常见试剂的保存总结如下;
名称
特点
保存方法
氢氧化钠
氢氧化钾
易潮解、易与CO2反应；能腐蚀玻璃
密封保存；试剂瓶用橡皮塞
白磷
空气中能自燃
贮存在冷水中
浓硝酸、硝酸银、氯水（溴水）高锰酸钾
见光、受热易分解
保存在棕色瓶中，置暗、冷处
液溴
有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞
密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水（水封）
氨水、浓盐酸
易挥发
密封置于冷暗处
浓硫酸、碱石灰
无水氯化钙
易吸水
密封保存（可做干燥剂）
氢氟酸
能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒
保存在塑料瓶中
苯、酒精、汽油
等有机溶剂
易燃、易挥发
密封置于暗、冷处，不可与氧化剂混合贮存，严禁火种

本题难度：一般

4、选择题  实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（???）


A．干燥氢气
B．吸收氨气

C．在铁制品上镀铜
D．配置一定浓度的氢氧化钠溶液

参考答案：C

本题解析：A、洗气，气体要通过溶液，长进短出；B、氨气极易溶于水，要防倒吸。D、溶解的过程不能再量筒中进行。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+—— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474 g KMnO4晶体，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
[实验记录]

滴定次数 实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初读数）	?0.00	?0.20	?0.00
V（KMnO4）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98 [交流与讨论] （1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）?????????；不需要的试剂有（填序号）?????????。 （2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为?????????。 （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是?????????（填字母序号）。 （4）判断滴定终点的依据是?????????。 （5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量?????????。 参考答案：（1）c，e，j???? c，d，f???（2）1.200× 本题解析：（1）根据实验过程可知，不需要的仪器是c，e，j。高锰酸钾溶液具有氧化性，且显紫红色，所以不需要的试剂是c，d，f， （2）0.474 g KMnO4晶体的物质的量是0.474g÷158g/mol＝0.003mol，所以其浓度为0.003mol÷0.25L＝1.200×10-2 mol·L-1。 （3）酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管，ac不正确。所以答案选b。 （4）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以当滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色，即说明达到滴定终点。 （5）三次实验中消耗高锰酸钾溶液的体积分别是15.85ml、15.02ml、14.98ml，因此第一次实验数据不能用，后两次的平均值是15.00mol。因此消耗高锰酸钾的物质的量是0.015L×1.200×10-2 mol·L-1＝0.00018mol，得到电子是0.00018mol×5＝0.0009mol，所以根据电子的得失守恒可知，亚铁离子的物质的量0.0009mol，质量是0.0009mol×56g/mol＝0.0504g，所以该补血剂中铁元素的含量是0.0504g×5÷1.5g×100％＝16.8％。 本题难度：一般