1、填空题  （10分）新制氯水呈???????色，说明氯水中有??????存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有?????????（填现象）生成，说明氯水中有??????存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，会首先变红，但很快褪色，说明氯水具有?????????????????????性，氯水光照后，颜色??????，溶液的酸性??????，该反应的化学方程式是?????????????????????????

参考答案：黄绿，Cl2（或氯分子），白色沉淀，Cl-（或氯离子），酸性

本题解析：新制的氯水中有H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2

本题难度：一般

2、填空题  （8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是????????????。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO2--与I-反应的离子方程式??????????????。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：?????????????????????????????。
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2?mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为???????????mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

参考答案：（8分）⑴方法本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是
A．在标准状况下，氯单质为气态
B．在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L
C．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等
D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、物质的组成原子个数与物质的状态无关系，因此在标准状况下，氯单质为气态不能说明氯的单质分子是双原子分子，A正确；B、氯元素的相对原子质量是35.5，所以在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L说明氯气的相对分子质量是71，因此能说明氯的单质分子是双原子分子，B不正确；C、解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出的气体是氢气和氯气，由于氢气是双原子分子，所以根据二者的体积大致相等可以说明氯的单质分子是双原子分子，C不正确；D、标准状况下2.24L氯气是0.1mol，能与0.2mol

本题难度：简单

4、选择题  下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是[???? ]
A． 将固体加入新制的氯水中，有无色气泡（）
B． 向溶液中滴加新制氯水，再滴加溶液，发现呈红色（）
C． 将溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（）
D． 新制氯水使红色布条褪色（）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g 的中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D．2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

参考答案：BC

本题解析：常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA；1.8 g的的物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.1 mol×10×NA，即 NA个； 48 g O3含有氧原子的物质的量为本题难度：简单