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1、选择题 有4种化合物 (1) NaHCO3、(2) Al (OH)3、(3) (NH4)2S、(4) H2N—CH2一COOH,其中跟盐酸和氢氧化钠都能反应的是(??? )
A.只有(2) (4)
B.只有(1) (2)
C.只有(1) (2) (3)
D.(1) (2) (3) (4)
参考答案:D
本题解析:
试题分析:根据所给物质的性质可判断,都能和盐酸及氢氧化钠反应,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,属于识记性的,难度不大,学生记住即可。
本题难度:简单
2、选择题 下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S? ②原子半径:Na>Mg>O? ③电负性:Cl>P>S?? ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
参考答案:B
本题解析:①错误,中F元素非金属性最强,所以氢化物稳定性也是最强的。
②正确。
③错误,电负性正确的顺序:Cl>S>P。
④正确。所以正确答案选B
本题难度:一般
3、选择题 下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确,且存在因果关系的是
?
| 表述Ⅰ(因)
| 表述Ⅱ(果)
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A
| Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧
| Si为非金属元素,其单质是半导体;Ge为金属元素,其单质是导体
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B
| “硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的,多孔、吸附水分能力强
| 硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
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C
| 打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜,而且Al2O3的熔点高于Al
| 打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落
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D
| Fe2O3难溶于水
| Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得
参考答案:C
本题解析:A:Ge也为半导体材料 B:硅胶是由硅酸凝胶mSiO2·nH2O适当脱水而成的颗粒大小不同的多孔物质。 C:正确 D:Fe(OH)3可通过化合反应直接制得:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
本题难度:一般
4、选择题 下列除去杂质(括号内的物质是杂质)时,选用的试剂或方法正确的是
?
| A
| B
| C
| D
| 试样
| NaCl溶液(Na2CO3)
| NH4Cl固体(I2)
| CO2(SO2)
| NaBr溶液(Br2)
| 除杂试剂或方法
| 澄清石灰水
| 加热
| NaOH溶液
| 用CCl4萃取、分液
?
参考答案:D
本题解析: 试题分析:A. NaCl溶液(Na2CO3),若加入澄清石灰水,发生反应:Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,会引入新的杂质离子。错误。B. NH4Cl固体(I2)加热时发生反应:NH4Cl NH3↑+HCl↑。遇冷NH3和HCl又重新化合形成NH4Cl。而I2加热时发生升华,降温又
本题难度:简单
5、填空题 已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,Y元素的阳离子半径比X元素的阳离子半径小。Z和Y两元素原子的电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的大 小关系是_________________。
参考答案:X<Y<Z
本题解析:
本题难度:一般
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