1、选择题  将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（???）
A．0.12 mol
B．0.11 mol
C．0.09 mol
D．0.08 mol

参考答案：B

本题解析：1.92 g铜，即0.03 mol铜，与硝酸完全反应，失去电子的物质的量为2×0.03 mol，若HNO3的还原产物仅为NO2，根据电子得失相等，n(NO2)=2×0.03 mol,
V(NO2)=2×0.03 mol×22.4 L·mol-1="1.344" L>1.12 L
说明：HNO3的还原产物不仅为NO2，还有NO，因为随着反应的进行，硝酸的浓度不断降低，必然发生如下两个反应：
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3

本题难度：简单

2、选择题  欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是……（ ）
A．钠玻璃
B．钾玻璃
C．石英玻璃
D．铜管

参考答案：C

本题解析：石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色

本题难度：简单

3、选择题  取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6? L。下列相关推测正确的是
A．NO2与O2的体积比为5：1
B．气体B可能是NO2
C．NO2与O2的体积比为2：1
D．固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]：n(AgNO3)：n(KNO3)=1：3：1

参考答案：CD

本题解析：根据所学硝酸盐加热分解相关知识可知，按金属活动性顺序有：K、Ca、Na形成的硝酸盐加热分解生成亚硝酸盐和O2；Mg至Cu形成的硝酸盐加热分解生成高价金属氧化物、NO2和O2；Hg至Au形成的硝酸盐加热分解生成金属单质、NO2和O2。
据此有：2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)2

本题难度：一般

4、填空题  (8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得：

请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________________、B________________；
（2）CaC2是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；
（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。

参考答案：
（1） CaCN2?（2分）??????CaO（2分

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据
题意完成下列计算：
联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮
原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为??????。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积?????L。
联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物
是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为????????kg。
氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
别写出有关的反应方程式为：?????????????????????； ??????????????????????。

参考答案：
（1）HN3或N3H (1分)??? 4.48(1分

本题解析：
试题分析：（1）N(N)=43.0×0.977÷14=3，N(H)=(43.0-14×3)÷1=1，分子式为 HN3；
n(HN3)=4.30÷43=0.1mol，根据原子守恒得到n(H2)=0.05mol，n(N2)=0.15mol
标况下体积为（0.05+0.15）×22.4=4.48L
（2）该反应方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，根据方程式计算可得m(N2H4)=64kg
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O ???8NH3+6NO2=7N2+12

本题难度：一般