1、选择题  下列关于实验的叙述正确的是（??）
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入少量乙酸溶液，生成大量气泡，说明乙酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋

参考答案：B

本题解析：A项中因为硫酸过量，所以铁没有剩余，生成的Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，制备的硫酸亚铁不纯，A项不正确；B项中生成的气体是二氧化碳，可以说明乙酸的酸性比碳酸强，B项正确；C项中因为过量的NaOH会和氢氧化铝反应，所以不是最佳方案，C项不正确；D项中如果原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，依次加入氯水和硫氰化钾溶液溶液也变红，不能说明溶液中含有Fe2＋。

本题难度：一般

2、选择题  科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”。第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 [???? ]
A．第二种粒子是氧元素的另一种核素
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．“四中子”不显电性
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物）

（1）B的元素符号为：___________； 乙的化学式为___________；
（2）己溶液与丙溶液的反应方程式为______________________；
（3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：______________________；
（4）若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在_______滴定管中（填酸式、碱式）。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比_________（填偏大、相等、偏小）。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为___________。

参考答案：（1）铝（或Al ）；NaHSO4
（2）2Al3++

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验的现象与对应结论均不正确的是（??）