1、填空题  (1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1，
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：________________。
(2)炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是______________。

参考答案：(1) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下

(1)试计算上述两组实验测出的中和热： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
(2)实验中碱液过量的目的是____________________________。
(3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。

参考答案：(1)-56.9 kJ·mol-1；-52.7 kJ·mol

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  

在36g?碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（g）

△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知在一定条件下，1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1mol CH4完全燃烧放出的热量为890 kJ，由1 mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 [???? ]
A．2912 kJ
B．2953 kJ
C．3236 kJ
D．3867 kJ

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -196. 64 kJ/mol，当放出
314. 624 kJ热量时，SO2的转化率为

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单