1、选择题  实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C．此样品n（NaHCO3）=" (28.1" - 2×11.9)×10-4 mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、向碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中滴加盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则上一个计量点前发生反应的离子方程式为CO32－+H+＝HCO3-，A错误；B、下一个计量点溶液显酸性，碳酸氢根离子已经全部转化为CO2，B错误；C、碳酸钠转化为碳酸氢钠，以及生成的碳酸氢钠与盐酸反应转化为CO2时消耗的盐酸是相等的，则根据图像可知此样品n（NaHCO3）=（28.1ml－2×11.9ml）×10－3L/ml×0.1mol/L＝(28.1－ 2×11.9)×10-4 mol，C正确；D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加盐酸首先发生中和反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠反应生成CO2，所以使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，不会得到1个计量点，D错误，答案选C。
考点：考查物质含量测定实验设计与探究

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式表达正确的是(   )                    来源:91exam .org0;                         
A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

参考答案：A

本题解析：
试题解析：B．铜为活性电极，在阳极被氧化，故错误；C．一水合氨为弱碱，应写化学式，故错误；D．Ba（OH）2完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，故错误。
考点：离子方程式正误判断

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中，正确的有（   ）个
⑴澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
⑵氢氧化钡与硫酸反应:OH-+H+=H2O
⑶铜片与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
⑷氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
⑸铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
⑹氨水与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
⑺碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
⑻Na2O与水反应:O2-+H2O=2OH-
⑼少量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3．H2O+H2O+BaSO4↓
⑽向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：澄清石灰水在水中完全电离，应写成离子形式，（1）错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，（2）错误；铜片与硝酸银溶液反应，电荷不守恒，（3）错误；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应本质是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）正确；铁片投入稀盐酸中生成亚铁离子，故（5）错误；氨水是弱电解质，在水中不能完全电离，故应写作分子式的形式，(6)错误；碳酸氢钠与盐酸反应本质是HCO3-+H+=CO2↑+H2O，（7）正确；氧化物应写成化学式的形式，水中不能电离出氧离子，（8）错误；NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应本质是铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，（9）正确；向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，此时溶液中有过量的硫酸根离子，故氢氧化钡不足，氢氧化钡的系数为“1”，方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓，（10）正确，故正确的有4个，答案选D.
考点：离子方程式的书写

本题难度：困难

4、填空题  （5分）常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl  ②0.1 mol/L NH4HCO3   ③0.1 mol/L NH4HSO4           
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                            （用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②          ③

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    。

参考答案：（1）NaOH、Na2CO3（2）Na2CO3＞NaCl（2

本题解析：
试题分析：（1）Na2CO3、NaOH、CH3COOH、NaCl中Na2CO3、NaOH的PH大于7，CH3COOH小于7,NaCl等于7，说明X、Z是Na2CO3、NaOH；（2）Na2CO3促进水的电离,NaOH,CH3COOH抑制水的电离NaCl对水的电离不影响，X、Y俩溶液中水的电离程度相同，说明是NaOH、CH3COOH，则X是NaOH；Y是CH3COOH；Z是Na2CO3；W是NaCl，故Na2CO3的电离程度大于NaCl的电离程度；（3）CH3COOH与Na2CO3反应的离子反应方程式为：CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O；（4）X、Y恰好完全反应，则产物为CH3COONa，溶液中含有CH3COO—、Na+、OH—、H+。四种离子中醋酸根发生水解，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
考点：物质判断，盐类水解，离子反应方程式书写。

本题难度：困难