参考答案：A

本题解析：Zn反应后变为Zn2+，失去2e-，1 mol Zn反应失去2mol2e-，则转移电子为2 NA，A对；C7H16中有22个共价键，1 mol C7H16中含有共价键的总数目是22 NA，B错；胶体粒子的数目无法计算，C错；没有浓度，33.6 L 盐酸中的HCl物质的量无法计算，D错。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

2、选择题  超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为?
A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol?
B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol?
C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol?
D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol?

参考答案：B

本题解析：0.5 mol YBa2Cu3Ox含0.5 mol Y原子、1.0 mol Ba原子、1.5 mol Cu原子，0.5 mol Y原子需要0.25 mol Y2O3提供，1.0 mol Ba原子需要1.0 mol BaCO3提供，1.5 mol Cu原子需要1.5 mol CuO提供。

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是?（?）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）
<c（CH3COONa）
B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质
的量浓度最大可达到mol·L-1
C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶
液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有

参考答案：D

本题解析：选项D，HA-是弱电解质离子，且HA-的电离大于水解，故应该是c（A2-）>c（H2A）。选项A，当pH相等时，原来碱性强的物质，浓度反而小 ；原来碱性弱的物质，浓度反而大；故选项A正确。选项B，根据c（Ag+）·c（C1—）=Ksp=1.8×10 -10，将c（Cl-）="0.3" mol．L-l代入式中计算即可。选项C，Na2CO3水解，促进水电离，NaOH是碱，抑制水电离。

本题难度：简单

4、简答题  今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）配制过程中应当使用______mL的容量瓶．使用容量瓶之前必须要检查______．
（2）需要称量______g的NaOH固体．
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是______（填序号）
①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线．

参考答案：（1）选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，实验室有500mL容量瓶，没有480mL容量瓶，故选500mL容量瓶；容量瓶使用前必须检漏，
故答案为：500；检漏；
（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，故答案为：4；
（3）①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长，氢氧化钠易潮解，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故选①③．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA
C．32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA

参考答案：D

本题解析：A正确，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA；B正确，1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA；C正确，32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA；D错，标准状况下水不是气体；

本题难度：简单