1、选择题  下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（　　）
①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4?②NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3
③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl?④CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH．
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某化学?兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示

则下列说法合理的是
[? ]
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO42－，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO32－，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

参考答案：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2．
（1）由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；
（2）B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验有关说法正确的是 （　　）
A．溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-
B．用加热法除去碘单质中的氯化铵
C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

参考答案：A．先滴加稀盐酸，排除Ag+、CO32-、SO32-等其它离子的干扰，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀，可说明溶液中一定含有SO42-，故A正确；
B．氯化铵易分解，碘易升华，则不能利用加热氯化铵和碘单质的固体混合物中分离除去碘，应利用萃取，故B错误；
C．加Ca（OH）2溶液，在溶液中分别发生：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，所以用Ca（OH）2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故C错误；
D．HCl不能与淀粉和碘化钾的混合溶液反应，若混有氯气，能氧化碘离子生成碘单质，溶液变蓝，能检验氯化氢气体中是否混有Cl2，HCl不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，若混有氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸能使蓝色石蕊试纸褪色，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是
[? ]
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般