高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》高频试题特训（2017年最新版）(四)

2017-03-02 22:25:29 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列离子方程式错误的是
A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋+H2O
B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ ="2" Fe2+ + Cu2+

参考答案：C

本题解析：A、石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋+H2O，正确；B、稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，正确；C、Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钙，错误；D、铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ ="2" Fe2+ + Cu2+，正确。
考点：考查离子方程式正午判断。

本题难度：一般

2、选择题下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓
C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O 2H++SO32－
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

参考答案：C

本题解析：A．消毒液的次氯酸钠与洁厕灵主要成份盐酸混合发生归中反应产生氯气，方程式为：Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O，A正确；B．向水玻璃即硅酸钠溶液中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓，B正确；C．SO2使紫色石蕊溶液变红色是由于SO2溶于水生成弱酸亚硫酸：SO2+H2OH2SO3，C错误；D．漂白粉溶液中次氯酸水解溶液显碱性，加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO，D正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断

本题难度：一般

3、填空题  （16分）粉煤灰，是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为：SiO2、Al2O3，还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小组的同学设计了如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）操作i所需要的玻璃仪器有：                 (填序号)。
a．铁架台    b．烧杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集气瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                         。
（3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式                    。
（4）写出生成固体H的离子方程式                                                         。
（5）该科研小组的同学准备用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以测定粉煤灰中Fe元素的含量：
①为减小实验误差，由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是
(请用化学方程式表示)。
②判断滴定终点的现象为                                                              。
③将溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL装入锥形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定，滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KI溶液体积/mL	30.00	32.20	30.02	29.98

则该粉煤灰中Fe元素的质量分数为                   (保留三位有效数字)。
④若滴定操作太慢，则滴定结果          (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)；原因是
                                                    (请用离子方程式及简单的文字描述)。

参考答案：（1）b、d、g（选对2个得1分，全对得2分）。
（2）SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（各2分）。
（3）H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）。
（4）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2分）。
（5）①2H2O2＝2H2O＋O2↑（1分）。
②溶液的血红色刚好退去，且半分钟内颜色无变化（2分）。
③16.8%（2分）。
④偏大（1分）；滴定过慢，KI溶液被空气氧化，消耗KI溶液的体积增大，发生反应的离子方程式为：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O（2分）。

本题解析：（1）操作i是过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）粉煤灰中SiO2与Al2O3分别与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；Al2O3
＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（4）固体H的主要成分Al2O3是溶液F中的Al3+与NH3反应生成的，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
（5）①加热煮沸的目的是让过量的H2O2完全分解，以防止干扰后面的滴定实验，化学方程式为：2H2O2＝2H2O＋O2↑。
②以KSCN为指示剂，用标准KI溶液滴定未知的Fe3＋，滴定终点的实验现象为：溶液的血红色刚好退去，且半分钟内颜色无变化。
③由表可知，第二次滴定数据是错误的，不能用来算平均体积，故舍去。滴定消耗KI溶液的平均体积为30.00mL，根据：
I－               ~              Fe3＋
1mol                             56g
×0.5000×30.00×10－3mol                m(Fe3＋)
m(Fe3＋)＝＝8.40g
所以w(Fe)＝＝16.8%。
④滴定过慢，KI溶液被空气氧化，消耗KI溶液的体积增大，故滴定结果偏大；发生反应的离子方程式为：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O。
【猜题理由】本题来源于真实的化工工艺，废物中资源的回收、综合利用。该试题起点高、结构新颖，工
业背景的题材多、提问灵活，该类题符合考纲“能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，考
查学生知识迁移的能力”。将元素化合物知识放置在真实的化学工业环境中，从而达到考查同学们的综
合分析问题的能力以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。是新课改区高考题的一大“亮
点”。已成为课改省份必考题型之一。
【声明】本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京凤凰学易科技有限公司”独家所有，本人拥有署名权。

本题难度：困难

4、选择题下列反应的离子方程式正确的是（）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH-=NH3↑+H2O
B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题下列实验操作中离子反应方程式错误的是（）
A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水； Ca2++2OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

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Tags：高考化学离子方程式的书写及正误判断题库知识点汇总高中

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