1、选择题  pH =1的溶液中，可以大量共存的离子是
[? ]
A．K+、Na+、SO42-、S2O32-
B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．K+、Na+、AlO2-、NO3-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++HCO3－+OH－= BaCO3↓+H2O

B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O

C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：C

本题解析：解：(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c（NH4Cl）＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故A错误；依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－）为0.3mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=c(Ag＋)×0.3mol·L－1=1.8×10-10；c(Ag＋)=6×10-10mol·L－1；故B正确；0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量，设酸碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中c(H＋)= =0.05mol·L－1，溶液的pH=－lg0.05=2-lg5，故C错误；0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)；故D正确；故选C。

本题难度：一般

4、选择题  某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(? )
A．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
B．Na+、AlO2-、K+、SO42-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+
D．NH4+、NO3-、Fe2+、Cl-

参考答案：A

本题解析：本题考查离子共存的知识，条件是无色酸性溶液，B中AlO2-不能共存，C中有颜色，D中Fe2+与NO3-不能共存。A正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组中的离子能大量共存的是
[? ]
A．H+、Na+、NO3-、SiO32-
B．NH4+、K+、Cl-、OH-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
D．K+、H+、SO32-、ClO-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单