1、选择题  在下列各组固体混合物中，等质量的分为两份，将其中一份隔绝空气加强热引发反应，然后分别将反应前与反应后的固体加入足量的稀硫酸中，在相同条件下所得气体的体积不相同的是(不考虑生成气体在水中溶解)
A.Al和S
B.Mg和S
C.Al和Fe3O4
D.Al和FeO

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是
A.O2
B.Fe
C.H2
D.Zn

参考答案：A

本题解析：Fe、H2、Zn都是还原性物质，与硫反应时，硫作氧化剂．氧气具有强氧化性，与硫反应硫作还原剂．

本题难度：简单

3、选择题  可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是
A.该酸加热至沸腾不分解
B.0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
C.该酸可以溶解Cu(OH) 2?
D.该酸与CaCO3反应放出CO2

参考答案：B

本题解析：0.01 mol·L－1HA完全电离时，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，pH＝2，弱酸也有其他三个选项的性质。

本题难度：简单

4、选择题  在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A.Al3+、SO42-、Cl-
B.Fe2+、NO3-、SO42-
C.Fe3+、OH-、SCN-
D.K+、HCO3-、NO3-

参考答案：A

本题解析：分析：强酸性溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，结合离子的性质，进一步判断离子间能否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质．
解答：A、在酸性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B、在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C、在酸性条件下OH-不能存在，Fe3+与SCN-发生络合反应而不能共存，故C错误；
D、在酸性条件下HCO3-不能存在，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质，注重基础知识的积累．

本题难度：困难

5、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)
B.0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C.0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D.c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4Cl)

参考答案：D

本题解析：根据化学式的书写可以确定若铵根离子不发生水解则铵根的浓度是硫酸根的2倍，由于水解是少量的所以浓度是c (NH4+ )>c (SO42-)，A错误；碳酸钠溶液中的质子守恒的等式为c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ 2c (H2CO3)，碳酸分子中含有两个质子，B错误；氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液显碱性所以c (OH-)> c (H+) ，C错误；硫酸铵中含有两个铵根离子，且硫酸根离子对铵根水解没有影响，碳酸铵中含有两个铵根，但是碳酸根会促进铵根的水解所要使铵根离子的浓度相等碳酸铵的浓度应该大于硫酸铵，氯化铵中只有一个铵根，所以氯化铵的浓度最大，所以浓度大小顺序是c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4Cl)
，答案选D。

本题难度：困难