1、选择题  FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A.呈红褐色
B.可通过半透膜
C.都比较稳定，密封放置一段时间不产生沉淀
D.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解

参考答案：C

本题解析：FeCl3溶液的颜色为棕黄色；Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜．

本题难度：困难

2、选择题  在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B.c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C.c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

参考答案：BD

本题解析：试题分析：A、HSO- 4完全电离，NH4+会部分水解产生H＋，c(H＋) > c(SO42-) > c NH4+)，错误；B、根据溶液中电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，正确；C、由电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，物料守恒：c(NH4+) + c(NH3?H2O)= c(SO42-)，可知质子守恒为c(H＋) = c(NH4+) + 2c(NH3?H2O) + c(OH－)，错误；D、若两者1:1反应得到等浓度硫酸铵和硫酸钠混合溶液，NH4+会部分水解产生H＋，此时c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H＋)>c(OH－)，若要显中性，需再滴加NaOH溶液，故c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)，正确。
考点：考查溶液中粒子浓度关系。

本题难度：一般

3、选择题  实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是
A.NH4+? Na+? NO－? 3Cl－
B.Fe2+? K+? HS－? ClO－
C.Ca2+? K+? SO2－? 3CH3COO－
D.K+? Na+? Cl－? SO42－

参考答案：A

本题解析：A 符合，四种离子均无色，且物质的量浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的数目相等。
B 不符合，Fe2+为浅绿色
C 不符合，Ca2+、SO32－ 会产生沉淀
D 不符合，四种离子的物质的量浓度均为1mol/L，溶液会带负电。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体
B.气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性
C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度
D.向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，0.005 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为
A.12.7
B.12.0
C.13.0
D.13.7

参考答案：B

本题解析：常温下，0.005 mol/L的Ba(OH)2溶液c(OH-)＝0.01 mol/L，则pH＝12．

本题难度：困难