1、选择题  下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
B．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

参考答案：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na+）＞c（CN-），所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a≤b，故A错误；
B、CH3COONa溶液中，一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液的pH=8，则c（H+）=1×10-8、mol/L、c（OH-）=1×10-6mol/L，所以c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确；
C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，根据水的离子积可知：c（H+）=1×10-3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L，故C正确；
D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO32-）与c（Na+）均增大，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于
[? ]
A．1/2(10-8+10-10) mol/L
B．(10-8+10-10)mol/L
C．1/2(10-6 +10-4)mol/L
D．2×10-10mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a?mol/L的一元酸HA与b?mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A．a=b
B．混合溶液中，c（H+）=

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  中和相同体积相同pH值的Ba（OH）2，NaOH和NH3?H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是（　　）
A．V3＞V2＞V1
B．V3＞V2=V1
C．V3=V2＞V1
D．V1=V2＞V3

参考答案：NaOH和NH3?H20都是一元碱，Ba（OH）2和NaOH是强碱，NH3?H20是弱碱，pH相同的NaOH和NH3?H20，C（NH3?H20）＞C（NaOH），则相同体积相同pH的NaOH和NH3?H20，n（NaOH）＜n（NH3?H20），所以需要相同浓度盐酸的体积是V2＜V3；
Ba（OH）2和NaOH是强碱，等PH值的Ba（OH）2和 NaOH，氢氧根离子浓度相等，同体积相同PH值的Ba（OH）2和NaOH中氢氧根离子的物质的量相等，所以需要相同浓度盐酸的体积是V1=V2，所以三个体积大小关系是V3＞V2=V1，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的?pH如下表：