参考答案：A．A、B间任一点，溶液显碱性，溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠，则离子关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．在B点，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，酸应过量，则a＞12.5，溶液为中性，c（OH-）=c（H+），则c（Na+）=c（CH3COO-），故B正确；
C．溶液遵循电荷守恒，则C点存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．在D点遵循物料守恒，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L×0.025L0.05L=0.1mol/L，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL 含0. 001mol Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤 液收集到一起，该混合液的pH为
[? ]

A．2.0
B．2.3
C．3.0?
D．7.0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中

参考答案：（1）25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10-13mol/L，则c(H+)c(OH-)=1012＞1010，所以该酸是弱酸；0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，说明BOH完全电离，属于强电解质，
故答案为：弱电解质；强电解质；
（2）弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为HA?H++A-，故答案为：HA?H++A-；
（3）A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：n(H+)n(HA)=c(H+)c(HA)，所以其比值增大，故A错误；
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则c(HA)c(A-)减小，故B正确；
C．c（H+）与c（OH-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B；
（4）等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2是HA多，
故答案为：多．

本题解析：

本题难度：简单