参考答案：A

本题解析：CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1知C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H=－393.4kJ·mol－1则3/2C(s)＋3/2O2(g)="3/2" CO2(g) △H=－393.4kJ·mol－1*3/2=－590.1kJ·mol－1该式与所给一式相加得2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=－824.2kJ·mol－1故选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键
B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质
C．碘升华时，分子内共价键不发生变化
D．水结冰体积膨胀与氢键无关

参考答案：
AC

本题解析：
A项，CH3eq o(sup 9(O||-OH分子中有两个氧原子，且有O-H键，符合形成氢键的条件；B项，氢键比范德华力大只是一般情况，并不是全部情况，比如水能形成氢键，但它还是液体，而单质硫或磷不形成氢键却是固体。C项碘是分子晶体，升华时形成碘蒸气，碘分子并没有破坏，分子内化学键不变，破坏的是分子间的范德华力。水结成冰时体积膨胀是因为水结冰是以氢键互相结合的，氢键有方向性，使冰具有一定的构架，空隙变大，所以冰的体积膨胀与氢键有关。

本题难度：一般

3、选择题  中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用熵变数据就可以判断反应的自发性
B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱
D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性

参考答案：D

本题解析：A．利用熵变数据和焓变数据共同来判断反应的自发性。错误。B．在室温下pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性，pH>7d的溶液 显碱性。若温度不是室温，则pH=7的溶液不是中性。因此不能利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性。错误。C．一般情况下，同一周期的元素，元素的金属性越强，其第一电离能就越小，但是对于第二主族的元素来说，原子处于ns2轨道的电子处于全充满的稳定状态，失去电子比ns2np1还高。故不能利用第一电离能数据，判断同周期元素的金属性强弱。错误。D．物质内含有的化学键的键能越大，键长越短，含有该化学键的物质的稳定性就越强。而键角是反映分子内各个化学键的空气排列的物理量。因此利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性。正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列过程中需要吸收热量的是：
① N2→2N              ② 2Cl→Cl2                   ③ SO3+ H2O = H2SO4   
④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑     ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O 
⑦ 食物腐败
A．①⑥
B．①③⑥
C．③④⑥⑦
D．②③④⑤⑦