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1、填空题 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。
⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______ ______________
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ； F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。
⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
参考答案：(1） 2 Al(OH)3+Mg (OH)2
MgAl2O4 + 4H2O
(2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚
(3）Al(OH)3 Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
(4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
(5）8.00
本题解析：
试题分析：（1）向MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，发生反应：MgCl2+ 2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+ 2NH4Cl；AlCl3+ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4Cl；然后把Al(OH)3、Mg (OH)2沉淀过滤出来，并洗涤干净、干燥，最后高温灼烧发生反应2Al(OH)3+Mg (OH)2MgAl2O4 + 4H2O。即得到要制备MgAl2O4。⑵在如图所示的过滤操作中的错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁。由于沉淀是从金属氯化物中过滤出来的，所以要判断流程中沉淀是否洗净的方法就是用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验是否含有Cl-即可。高温焙烧时，要用坩埚来盛放固体物质。⑶Mg2+形成沉淀需要的
；而Al3+形成沉淀需要的
<4.242×10-5。需要的OH-的浓度越小，越容易形成沉淀。因此首先形成的是Al(OH)3沉淀。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是除去氯气中杂质气体HCl，同时减小氯气的溶解。由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，所以在F中试剂的作用是吸收水蒸气，防止无水AlCl3水解。用干燥管装填碱石灰也可起到F和G的作用。⑸Mg、Cu与硝酸发生反应变为Mg2+、Al3+时失去的电子的物质的量与HNO3得到电子的物质的量相等。而当向反应后的溶液中加入NaOH溶液金属离子恰好完全沉淀时增加的质量就是OH-的质量，其物质的量就等于Mg2+、Al3+时失去的电子的物质的量。根据等量关系可得。n(NO)= 1.792L÷22.4L/mol=0.08mol.所以n(e-)="0.08mol×3=0.24mol." 故形成沉淀的质量为3.92g＋0.24mol×17g/mol=8.00g。考点：考查物质的制备、混合物的分离、仪器的选择与使用、气体的制取、杂质的除去、沉淀形成的先后顺序、守恒法在化学计算中的应用的知识。
本题难度：困难
2、选择题 下列叙述中不正确的是(? )
?
A．电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物
B．同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同
C．复分解反应一定不是氧化还原反应
D．1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA
参考答案：A
本题解析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，A不正确，其余选项都是正确的。
点评：在理解电解质或非电解质时，不能只依据能否导电这一实验现象。因为溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，而电解质能够提供这样的阴阳离子，例如SO2不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，而SO2溶于水生成的亚硫酸能够电离出阴阳离子，因此亚硫酸是电解质。
本题难度：一般
3、选择题 同位素示踪法可用于反应原理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A．2Na 218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑
B．2KMnO4＋5H 218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O
C．HCO3－＋2H2O
2H2CO3＋OH－
D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
参考答案：B
本题解析：A：Na 218O2中一个氧原子失电子给了另一个氧原子，分别降为—2价、升为0价，故产物氧气中氧原子均为18O，错误
B：H 218O2中的氧全部被氧化为氧气，正确
C：2H2O2H++O2H－，HCO3－结合水电离出的2H+，而O2H－中的氢原子全部是2H，错误
D：氯元素的自身归中反应，HCl中部分氯生成氯气，而另一部分生成KCl，错误
答案为B
本题难度：一般
4、选择题 背景材料：（1）重庆工商及警方查获灌注重晶石粉的活鸡近千只。（2）台湾查获饮料食品违法添加有毒塑化剂一邻苯二甲酸酯（DEHP）。（3）铅中毒被视为当今儿童智能发育的“第一杀手”。（4）日本福岛第一核电站造成含131I的放射性物质泄漏。下列有关说法正确是（?）
A．重晶石的主要成分是硫酸钡，可溶于胃酸
B．塑化剂和塑料都是高分子化合物
C．82Pb位于周期表第六周期IVA族
D．碘元素的相对原子质量是131
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学用语正确的是
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
B．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目一定为1/n NA
D．丙烷分子的比例模型示意图：
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
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