1、实验题  实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

某同学设计如图：

（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是____________________________________
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是_____________；分离硝基苯和苯的方法是______________。
（3）某同学用图一装置制取硝基苯：
①用水浴加热的优点是_____________________；
②指出该装置的两处缺陷_____________________；_________________。

2、实验题  某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：__________________________
（2）观察到A中的现象是：__________________________
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________________，写出有关的化学方程式__________________________
（4）C中盛放CCl4的作用是__________________________
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________，现象是__________________________。

3、填空题  工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（?FeSO4?7H2O?）．
（1）若用98%?1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：______．
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为______．
（3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g?Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL?0.150mol/L?KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V?mL?0.2mol/L?（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为______；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

4、实验题  实验室制备乙酸乙酯，回答有关问题：
(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合时，应怎样操作？为什么？ _______________。
(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是 什么？ ______________。
(3)反应中浓硫酸的作用是什么？ _______________。
(4)反应中乙醇和乙酸的转化率能达到百分之百吗？ _________________。
(5)收集在试管内的乙酸乙酯是浮在碳酸钠溶液上层，还是 沉在试管底部，还是与NaCO3溶为一体？为什么？ _________________。
(6)用什么方法将收集到的乙酸乙酯分离出来？ _____________。

5、选择题  下列关于实验的叙述正确的是
[? ]
A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B．直接观察焰色反应，火焰为浅紫色，则一定不含Na元素
C．若酸碱用量不同，则相同条件下测得的中和热数值也不同
D．将二氧化锰和0.5 mol/L盐酸混合加热，制取氯气