1、选择题  将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（?）
A．NaOH
B．FeCl2
C．AlC13
D．Fe2 (SO)3

参考答案：D

本题解析：KSCN是用来检验三价铁离子的，显血红色。故答案为D。

本题难度：简单

2、选择题  为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉
B．铁粉
C．锌粉
D．Fe2(SO4)

参考答案：B

本题解析：Fe2+易被空气中的氧气氧化物Fe3+，而Fe具有还原性，能把Fe3+还有成Fe2+，因此可以防止FeSO4被氧化而变质，而其它选项的物质会因发生化学反应而掺入杂质。故选B。
点评：本题考查的是有关铁及其化合物的性质，Fe具有还原性，Fe3+具有氧化性，Fe2+既具有氧化性又有还原性，学生只要记住这些就很容易解答本题。

本题难度：一般

3、填空题  (1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式___
(2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。

参考答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2) CO32- +2CH3COOH==2CH3COO-+ CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用
0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。

参考答案：(1)铜粉溶解，溶液呈蓝色?有红棕色气体产生
(2)Cu(NO3)2?重结晶? (3)0.098 0
(4)标准盐酸润洗2～3次

本题解析：(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O，其反应现象是铜逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体。加入稀硫酸的目的是H+和Cu(NO3)2中的结合成HNO3，继续和铜反应，尽可能地降低溶液中的含量，得到纯净的CuSO4。(2)CuSO4·5H2O中可能存在少量的Cu(NO3)2杂质，它和CuSO4一样都易溶于水，可以利用它们的溶解度随温度的变化程度不同，采用重结晶的方法分离提纯。(3)跟CuSO4反应的n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×(0.028 00 L－0.020 16 L)＝7.84×10-4 mol，n(CuSO4)=n(NaOH)=3.92×
10-4 mol，m(CuSO4·5H2O)=3.92×10-4 mol×250 g/mol＝0.098 0 g。(4)滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2～3次

本题难度：一般

5、选择题  将a g CuO和b g Fe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则a与b的关系为（?）
A．a＝2b
B．2a＝b
C．a＝b
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单