1、选择题  配制450毫升1mol/L的食盐溶液需选择的容量瓶是
A.100ml
B.500ml
C.450ml
D.50ml

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
没有450毫升规格的容量瓶，一次配成450毫升溶液，只能选500毫升的容量瓶

本题难度：简单

2、选择题  通过化学变化不能生成的是
A.新元素
B.新物质
C.新分子
D.新能量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如果1 g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：
A.n/1mol－1
B.9n mol－1
C.2nmol－1
D.nmol－1

参考答案：B

本题解析：试题分析：水的化学式为H2O，其中含有2个氢原子，18g克水为1mol，其中含有的氢原子数为18n，所以阿伏加德罗常数是18n/2=9n，答案选B。
考点：阿伏加德罗常数
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的计算，该题不难。

本题难度：困难

4、选择题  用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.3∶2∶3
B.3∶1∶2
C.2∶6∶3
D.1∶1∶1

参考答案：C

本题解析：考查物质的量浓度相关计算，BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应的实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓。设BaCl2溶液体积为10L，则有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO42-均为1mol则需Fe2(SO4)3 mol，需Na2SO4 1mol，需KAl(SO4)2 mol。因三种盐溶液体积相等，则物质的量浓度之比就是物质的量之比，即∶1∶=2∶6∶3。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中熵减少的是
A.食盐晶体溶于水
B.电解水生成氢气和氧气
C.碳酸氢铵分解
D.水蒸气冷凝为水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般