1、填空题  （10分）已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：?

（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是___________________________________。

参考答案：（10分）
（1）H的化学式是___ NO2___。?
（2）③的化学方程式是____________ NH3_+__ O2NO+H2O_______。?
（3）⑥的离子方程式是____3Cu__+8HNO3__ 2NO↑ +3Cu(NO3) 2__+__ 4H2O ______。
（4）_氨气，_用玻璃棒蘸取浓盐酸伸到装有此气体的试管口，若有白烟生成则此气体为氨气_。

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：

（1）混合物A的成分是 ?（请填化学式）。
（2）写出反应①的离子方程式为：??。
（3）写出反应②的化学方程式为：??。

参考答案：（1）Fe? Al
（2）2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑
?（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （6分）已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：
（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑；　　　（2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；
（3）D＋E→X＋H2O；　　（4）B＋O2→C；　（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O
试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，
D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：Na2S、Na2SO3、Na2SO4、H2S、SO2、S

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B．A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色．向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
根据上述实验现象回答：
（1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．
（2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
①______．
②______．
（3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：______．
（4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是______．

参考答案：将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B，说明B中含有氯化亚铁，A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色，则C是二氧化硫，A是硫化氢，向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则说明B中溶质是氯化亚铁，棕黑色固体和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，则该棕黑色固体是FeS，
（1）通过以上分析知，A的化学式是FeS，故答案为：FeS；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以其方程式分别为：
S+O2?点燃?.?SO2，Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2 ↑+2H2O，
故答案为：S+O2?点燃?.?SO2，Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2 ↑+2H2O；
（3）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，故答案为：KSCN溶液．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2?Y，X2Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ??，X2Y??，M?。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 ?（填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：?
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：??。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为?。

参考答案：①HCl? (1分)? H2O? (1分)? Na2O2?(1分) ?②HClO? (2分)
③2Fe+3Cl2?2FeCl3?(2分)
④Al3++4OH-?=AlO2-?+? 2H2O? (2分)
V(X)?：? V(Z)?≦? 1?(3分)

本题解析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H元素，Z为Cl元素，形成的化合物为HCl。两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素。A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液，该棕红色固体为FeCl3，则A为Fe元素。B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。，BZ3为AlCl3，B为Al。C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色，该淡黄色固体为Na2O2，则C为Na。①由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，BZ2为CuCl2，淡黄色固体M为Na2O2。②Cl的单质溶于H2O中反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。③Fe在Cl2中燃烧生成，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：Al3+?+? 4OH-?=? AlO2-?+? 2H2O。⑤由于过量的氯气还能发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，而氢气不能发生此反应，要保证气体完全被吸收只要确保氢气和氯气的体积比小于等于1就行。

本题难度：一般