1、填空题  （8分）在t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) ?x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。据此填写以下空白：
（1）v(B) =?mol/(L·min)， x的值=?。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝?；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后(氦气和A、B、C都不反应)，则下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动? B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动?D．气体A的浓度会减小

参考答案：（1）0.05? 4 （2）2：1（3）C

本题解析：（1）平衡时B消耗0.2mol，生成C0.8mol，所以x=4，B的反应速率为0.1/2 mol/(L·min)="0.05" mol/(L·min)。
（2）平衡时A消耗0.6mol，A转化率为20%，B转化率为10%，A、B转化率之比为2：1。
（3）定容容器中通稀有气体，各组分浓度不变，平衡不移动。
点评：定温定容时。通稀有气体，平衡不移动；定温定压时通稀有气体，相当于减压。

本题难度：一般

2、选择题  在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（?）
A．a＞b
B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率减小
D．B的质量分数减小

参考答案：B

本题解析：在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，相当于减小压强，假设平衡不移动，B的浓度是原来的50%，而达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动。A、减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，错误；B、将容器容积增加一倍，相当于减小压强，假设平衡不移动，B的浓度是原来的50%，而达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，正确；C、平衡正向移动，A的转化率增大，错误；D、化学平衡正向移动，B的质量分数增大，错误。

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
A．O2为0.15mol?L-1
B．SO2为0.25mol?L-1
C．SO3为0.4mol?L-1
D．O2、SO3的浓度相等

参考答案：C

本题解析：考查可逆反应的特点。根据原子守恒可知，容器内硫原子的总的物质的量浓度是0.4mol/L，又因为反应是可逆反应，所以三氧化硫的浓度不可能是0.4mol/L，选项C是错误的，其余选项都是正确的，所以答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：
3SiO2＋? 6C　＋　2N2 ?Si3N4 ＋ 6CO，有关说法不正确的是?（　　）
A．该反应的平衡常数表达式为
　　
B．若增大压强，则上述平衡向逆反应方向移动
C．该反应中只有N2是氧化剂
D．该反应在高温下反应，△H一定大于零

参考答案：
D

本题解析：
该反应中SiO2、C、Si3N4均为固体，只有N2和CO为气体，且SiO2中元素的化合价没变。在高温下进行的反应，不一定是吸热反应。

本题难度：一般

5、选择题  随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

参考答案：A

本题解析：“该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A说法正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错；该反应是可逆反应，故C错；平衡常数只与温度有关，故D错。

本题难度：一般